Hoe herken je een oxidator en een reductor?

In het door jou genoemde geval: lood is een 'edeler' metaal dan zink, dus verdrijft het de zinkionen uit zijn zout. Zink + Loodnitraat --> Lood + Zinknitraat. De zuurrest (NO3--) blijft gelijk; dus die heeft niet gereageerd; Lood wel, want de eerdere loodionen (Pb + of Pb++, afhankelijk of het zout PbNO3 of Pb(NO3)2 was), hebben wel gereageerd en zijn nu 'neutraal geladen' ofwel loodatomen (geen neutrale ionen, die bestaan niet). De loodionen waren hier dus de oxidator (heeft elektronen opgenomen) en het zink was de reductor (heeft elektronen afgestaan).