Wat is de relatie tussen het aantal elektronen in een schil en een periode in het periodiek systeem?

Zoals Reddie al aangeeft, elke nieuwe regel in het periodiek systeem is een volle elektronenschil er bij.
De eerste regel, H en He, is de 1S schil en daar passen 2 elektronen in.
De 2e regel, (ik ga ze niet allemaal noemen), hier wordt de 2e laag gevuld. De 2S schil (waar er twee elektronen in passen) en de 2P schil (waar er 6 in passen, 2 per configuratie, Px, Py, Pz).
De derde laag gaat de 3S, 3P en 3D orbitalen vullen. Alleen komt nu een energetisch verhaal er bij kijken. De 4S laag is eerder gevuld dan de 3D orbitalen (even gemakkelijk gezegd). Daarom bestaat de 3e regel van het periodiek systeem nog steeds uit 8 atomen en pas de 4e regel komen de 10 elektronen van de 3D orbitalen er bij. Hetzelfde geldt voor de F orbitalen.
Dus volgorde van vullen (per regel in het systeem)
1S - 2 elektronen
2S, 2P - 8 elektronen
3S, 3P - 8 elektronen
4S, 3D, 4P - 18 elektronen
5S, 4D, 5P - 18 elektronen
6S, 4F, 5D, 6P - 32 elektronen (weet de volgorde niet exact zeker, volgens mij is de opvulling op deze manier).
7S, 5F, 6D, 7P - 32 elektronen (idem)

Zie ook de link hieronder voor hoe de orbitalen er uit zien.