Waarom heeft SO2 twee dubbele bindingen?

Het is niet noodzakelijk om er op een dergelijke wijze twee dubbele bindingen van te maken.

Er is een dubbele binding tussen het zwavelatoom en één van beide
zuurstofatomen. Het zwavelatoom kan nadien geen normale covalente
binding meer aangaan. Bij het tweedezuurstofatoom kunnen de beide
ongepaarde elektronen in één orbitaal plaatsnemen, zodat er een lege
orbitaal ontstaat die kan overlappen met de volledig gevulde van zwavel.
De donor-acceptorbinding wordt weergegeven door een pijl van donor
naar acceptor.
http://66.35.87.110/~kvcv/images/onderwijs/documenten/12_Molecuulmodellen.pdf

Een donor-acceptorbinding, ook wel datieve binding, coördinatief-covalente binding, semipolaire binding of dipolaire binding genoemd, is een speciaal type covalente binding waarbij de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij hetzelfde atoom horen.
https://nl.wikipedia.org/wiki/Donor-acceptorbinding

zie voor een nadere beschouwing: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/194429-ruimtelijke-structuur-van-so2/

https://nl.wikipedia.org/wiki/Zwaveldioxide#Structuur