Hoeveel elektronen moeten koperatomen afgeven om edelgasconfiguratie te bereiken?

Ik denk dat de edelgasconfiguratie voor koper minder vast ligt dan je gewend bent voor iets andere (kleinere) atomen.

Voor overgangsmetalen zoals koper geldt eigenlijk de 18-elektronenregel voor hun edelgasconfiguratie. Koper = [Ar]3d10 4s1, en heeft twee oxidatietoestanden +1 en +2. Dat impliceert dat er inderdaad een edelgasconfiguratie kan worden bereikt door 2 elektronen weg te geven. Maar 1 elektron zou ook nog kunnen. Echter de atomen aan het eind van de periode 4 (zoals koper) streven naar 18 valentieelektronen in een volle 3d104s24p6, wat resulteert in de configuratie van krypton, 1s22s22p63s23p63d104s24p6. Volgens dit principe zouden er dus elektronen bij moeten komen.

Ik kom dan ook een edelgasconfiguratie van koper tegen van [Ar] 4s2 3d9. En dat lijkt zelfs te impliceren dat er een elektron van de 3d naar de 4s is gegaan ipv dat er een elektron zou zijn afgegeven.
http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/noble-gas.html

"Een range van 18 elektronen verschil tussen vol en leeg is veel. Alleen door een samenspel van oxidatiegetal en coördinatiegetal kunnen de d-blok elementen in hun verbindingen aan de 18-elektronenregel voldoen. Soms vergt dit extreem hoge of lage oxidatiegetallen, soms hoge of lage coördinatiegetallen, en soms een combinatie ervan. In veel coördinatieverbindingen komen de atomen dan ook om uiteenlopende redenen niet toe aan een gesloten schil configuratie van 18 valentie-elektronen, wat niets afdoet aan het nut van deze 18-elektronenregel in de coördinatiechemie."
https://nl.wikipedia.org/wiki/Edelgasconfiguratie

Zie een uitleg over de afwijkende elektronenconfiguratie van koper:
https://www.youtube.com/watch?v=CXK23OORXZ4

Toegevoegd na 17 uur:
Wat ook wel van belang voor een edelgasconfiguratie is dat de schillen mooi opgevuld zijn. Dat zou bij koper dus inhouden dat de 3d schil de voorkeur heeft voor 10 elektronen om een de meest stabiele configuratie te krijgen wat dan wel een edelgasc. kan worden genoemd die toch immers ook heel stabiel is.

Zie ook: https://nl.wikipedia.org/wiki/Regel_van_Hund