Hoe kan je dmv substitutie in de evenwichtsvoorwaarde het percentage van omzetting berekenen?
Bij gebruikmaking van sommige waterstof motors wordt gebruik gemaakt van natriumboorhydride (NaBH4).
Omdat die stof te verkrijgen wordt er gebruik gemaakt van een zuur. Een klein deel van dat zuur HSO4- wordt omgezet tot SO4 2-. Dat is een heel klein percentage tov de omzetting van de oorspronkelijke H2SO4 tot HSO4-. De pH van H2SO4 is -0,15.
De vraag is nu hoeveel procent is omgezet tot SO4 2-.
Het leuke is dat de uitkomst 0.71% moet zijn. Maar die weg er naar toe is niet helemaal duidelijk.
Kz= [SO4 2-] [H3O+] / [HSO4-] = 1.0 x 10^-2
pH= -0,15 -> [H3O+] = 10-^-0,15 = 10^0.15 = 1.41 mol L^-1
Substitutie geeft
[SO4 2-] / HSO4-] = 1.0 x 10^-2 / 1.41 = 7.1 x 10^-3 / 1.0
7.1x 10^-3 / 1.0 + 7.1 x 10-3 = 0.71%
Om dan even een eerste deelvraag te stellen: hoe komt men aan die 1.41 mol en hoe komt men aan 7.1x10^-3?
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.