hoeveel liter water komt er vrij bij verbranding van 1 kubieke meter aardgas?

1 mol aardgas weegt iets meer dan 16 gram. Een m3 aardgas is 833 gram dus 833/16 is 52 mol. Aardgas verbrandt volgens de vergelijking CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Op elke mol verbrand aardgas ontstaat dus 2 mol water, bij verbranding van 52 mol aardgas ontstaat 104 mol water. 1 mol water weegt 18 gram. Bij de verbranding van 1 m3 aardgas ontstaat dus 1872 gram water en dat weegt 1872 gram.

Docenten scheikunde mogen mij corrigeren want het is al jaren geleden dat ik zo'n berekening heb gemaakt.

Toegevoegd na 1 minuut:
1872 gram water is 1,872 liter.

1 m³ of 1000 liter aardgas zou bij 0°C en 1 atmosfeer 44,6 mol moeten zijn. Daar komt dus 44,6 mol CO2 en 89,2 mol water bij vrij.

Bij dat brandend gas moet je al snel aan een temperatuur van 2000°C denken dus dus neemt het molair volume van dat gas evenredig toe.

Denk aan grootteorde 185 liter/mol dus dat zou betekenen dat je ongeveer 16500 liter waterdamp krijgt bij de verbranding van 1 m³ aardgas.

Onder 1 atmosfeer zou 16500 liter waterdamp natuurlijk samengedrukt worden tot vloeibaar water en een veel kleiner volume innemen (althans na afkoeling, wat betekent dat je ook al geen 16,5 m³ waterdamp meer zou hebben). Bij een werkelijke verbranding zit je natuurlijk ook nog met de gevormde CO2 en nadat het is afgekoeld en diffusie met de lucht heeft ondergaan blijft die partieeldruk van het gevormde waterdamp mogelijk lager.