kunnen alleen atomen uit de groepen 1,2,13 en 15t/m 17 een edelgasconfiguratie aangaan?

Nee, ook ijzer bijvoorbeeld kan dat aangaan.
Fe bereikt de edelgasconfiguratie als ie 2 elektronen af zou staan. Hij heeft 2 elektronen teveel.
Als Zuurstof bereikt de edelgasconfiguratie als ie 2 elektronen erbij krijgt, want deze heeft 6 valentie-elektronen.
Dus zuurstof kan ervoor zorgen dat zowel ijzer als zuurstof een edelgasconfiguratie krjigen

Kijk hier maar eens naar. Heeft allemaal te maken met hoe de schillen gevuld worden en waar de laagste energie aanwezig is (in welke schil).
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html

+Erotisi, zou u misschien kunnen uitleggen waarom dit zo in mijn boek geformuleerd staat. (Zie de bijlage)

Ik vermoed dat dat ligt aan hetgeen staat uitgelegd in de bijlage van Thecis.
In je boek hebben ze over de buitenste schil die vol raakt bij de andere elementen is het niet de buitenste schil die volraakt en zorgt voor de edelgasconfiguratie maar ook de binnenste de 3d schil zie dit kopje : So why isn't scandium [Ar] 3d3 rather than [Ar] 3d14s2? bij Scandium is de buitenste schil 4. Maar voor de totale opvulling tot 8 moet je ook kijken naar schil 3 wat dus niet de buitenste schil is. En die opvulling gaat vanaf scandium dus net even anders