Waardoor is stikstof relatief slecht oplosbaar in water?
In die atmosfeer zijn een groot aantal gassen aanwezig. De belangrijkste zijn:
Stikstof (N2, 78%)
Zuurstof (O2, 21%)
Argon ( Ar, 0,93%)
Kooldioxide (CO2, 0,035%)
Als nu die gassen oplossen in water dan zien we dat de verhoudingen toch anders komen te liggen.
Stikstof (N2, 60%)
Zuurstof (O2, 36%)
Argon ( Ar, 2%)
Kooldioxide (CO2, 2%)
Nu is H2O een polair molecuul. En polaire moleculen trekken polaire moleculen aan. Ik weet niet of stikstof en zuurstof polaire stoffen zijn, maar zou daar de oorzaak in kunnen zitten dat zuurstof zo goed oplost en stikstof zo slecht? Want de elektronegativiteit van zuurstof is toch iets groter dan van stikstof, dus zou daar de oorzaak in gezocht moeten worden?
N2 en O2 zijn niet polair, ze zijn symmetrisch met covalente bindingen; daar ligt het dus niet aan. het zou dus idd de elektronegativiteit kunnen zijn die hier het verschil maakt.
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.