Hoe bereken je de dichtheid van een mengsel?

Misschien ligt het aan mij, maar ik kan geen touw aan je verhaal vastknopen. Ik heb geen flauw idee waar je de getallen in je laatste drie paragrafen vandaan haalt. Het is me uit jou verhaal ook niet duidelijk of de berekening klopt als er van een volume/volume percentage wordt uit gegaan.

Die dichtheid van een 30% glycoloplossing heb ik opgezocht. De rest is daaruit berekend. De massa van het water is het verschil in massa tussen het mengsel en de glycol. Dus voor 1 liter: 1036 g - 300 g = 736 g. Beiden kan je dan delen door de dichtheden van de vraagsteller geeft de volumes van de afzonderlijke hoeveelheden zuivere glycol en zuiver water. Bereken je de fout van deze berekeningen er van uitgaande dat de gegevens maximaal 0,5 afwijken want dat 0,5 in principe afgerond wordt naar 1 en 0,49 naar 0 dan volgt daaruit dat de fout op de berekening maximaal 0,001 liter is. De som van beide volumes samen zou dus ook 1,0067 of 1,0087 liter kunnen zijn. Dan: wanneer je de denkfout zou maken dat het volume gelijk blijft: deel de 300 g glycol door de dichtheid zoals die door de vraagsteller is gegeven: krijg je opnieuw die 0,27027 liter glycol (ja, met dat aantal beduidende cijfers!). Uitgaande van 1 liter betekent dat dus: 0,72973 liter water. Ofte: 728,3 g (vermenigvuldigd met 998 kg/m³, de dichtheid van water), tel dat op bij die 300 gram en je krijgt: 1028,2 g/L of dus kg/m³. Stel dat er niet gevraagd wordt naar 30% glycol maar naar 30 v/v% glycol dan spreken we over 300 ml glycol op 1000 ml mengsel. Dat dien je dan eerst om te rekenen naar het m/v% want: 300 ml glycol * 1110 kg/m³ = 333 g glycol per liter mengsel. Het gaat hier dan dus om een mengel van 33,3% en daar kan je bovenstaande redenering dan uiteraard weer opnieuw op toe passen. Ter info: de dichtheid van 33,3% glycol in water bedraagt: 1041 kg/m³. Wat nogmaals aantoont dat de redenering van de vraagsteller ook voor een v/v% niet klopt, want niet gelijk aan 1031,6 kg/m³.

Bedankt voor de uitleg!