Hoe bereken je de opgenomen warmte & wat is de warmtecapaciteit van water?

Verwijderde gebruiker

14 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

5.7K

5.7K keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Het beste antwoord

De opgenomen warmte is de warmte die nodig is om de bereikte temperatuurstijging te realiseren.

Voorbeeld: temperatuurstijging is 49 K (=graden)
hoeveelheid water is 3 liter = 3 kg

opgenomen warmte is 3(kg) x 49(K) x 4,18 (J/kg.K) = 614,46 Joule

Toegevoegd na 6 uur:
het temperatuurverschil is in K (Kelvin = graden Celcius, alleen K begint bij 0K, en Celcius begint bij 273K)

soortelijke warmte is 4,18 J/(kg.K) bij water

soortelijke warmte is 2,0 J/(kg.K) bij waterdamp bij gelijkblijvende druk

(Lees meer...)

itsme

14 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

14 jaar geleden

ik heb nou temepratuurstijging bijvoorbeeld 26,5 graden CELSIUS en ik weet niet wat de soortelijke warmte van H2o is. volgens mijn BINAS is het 2,0 10³ J/Kg-1
en het hoeveelheids water is 100gram en ik wil weten of de soortelijke warmte daar in kelvin of celsius is!

Verwijderde gebruiker

14 jaar geleden

soortelijke warmte bij constante druk Cp T=273 K in 10³J Kg-1 K-1 waterdamp = 2,0

Verwijderde gebruiker

14 jaar geleden

Je antwoord is niet helemaal goed. Het soortelijk warmte van water is 4,18 kJ/kg.K (KILOjoule, dus). Factor 1000 verschil van wat jij hebt opgeschreven.

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000