Hoe kan men de Ph waarde uitrekenen als men alleen de hoeveelheid mol van een molecuul weet?

Je redenering klopt niet helemaal, je gaat er van uit dat een oplossing die 0,00039 mol bevat een pH heeft van 3,4.

Dat klopt op voorwaarde dat de oplossing uit 1 liter bestaat. Bestaat de oplossing uit 10 liter dan is de pH echter 4,4. Want dan is de concentratie 0,00039 mol / 10 liter = 0,000039 molair.

Verder is het een kwestie van definitie:

De pH is het negatief logaritme van de activiteit van H3O+-ionen in een oplossing.

Bij erg lage concentraties is die activiteit gelijk aan de concentratie, maar wanneer men zegt dat de pH -log van de concentratie H3O+-ionen is, is dat dus in feite niet geheel correct.

Het komt er dus op aan de H3O+ concentratie te kunnen berekenen (of de OH- concentratie wetende dat onder standaardomstandigheden pH + pOH = 14).

Bij een sterk zuur of base is dat eenvoudig, deze dissociëren namelijk volledig.

Bij een zwak zuur of base zal men a.d.h.v. de zuurconstante moeten berekenen hoeveel zuur of base er wel en hoeveel er niet reageert en dus hoeveel H3O+ er wordt gevormd.