Kan koolstofmonoxide (CO) verder verbranden tot koolstofdioxide (CO2)?

Nee, eigenlijk niet. Integendeel zelfs. Bij verbranding krijg je normaal koolstofdioxide, en bij onvolledige verbranding (bijv. die koolstofdioxide terug over de gloeiende steenkolen leiden) ontstaat koolstofmonoxide.

Omgekeerd is dat niet echt mogelijk, omdat de vorming van koolstofmonoxide uit koolstofdioxide of iets anders, komt uit een vorm van 'reductie', dus een scheikundig proces waarbij een deeltje net elektronen OPneemt.

De reductie van het ene deeltje kan zo de oxidatie van een ander deeltje betekenen, en de term re+dox+reactie komt hieruit.

Ik zie dat men hier bijvoorbeeld verwart met de hoogovens waar men eerst de temperatuur heel hoog brengt (fossiele brandstoffen of elektrische hoogovens, Siemens diende ooit een grote schadeclaim in na elektriciteitsuitval waarbij de hoogoven bijna defect ging door afkoeling) en men vervolgens koolmonoxide inbrengt om de redoxreactie met Fe(3+) op gang te krijgen. Simpel gezegt: in ijzererts zit ijzer onder de vorm van carbonaat (denk aan steenkool) of als oxide en met de koolstofmonoxide bekomt men in het smeltproces de binding waarbij dan (gezonde) koolstofdioxide vrijkomt.

Maar als je doordenkt, kun je dit dus wel degelijk, maar jammer genoeg met aanmaak van nog meer koolstofdioxide, tenzij je het hiernavolgende proces met kernenergie zou doen (goed idee misschien zelfs, maar energierovend).

Als je zoekt op Boudoard evenwicht (bijv. http://en.wikipedia.org/wiki/Boudouard_reaction of de Nederlandse versie http://nl.wikipedia.org/wiki/Boudouard-evenwicht) zul je merken dat je het proces inderdaad kunt 'omdraaien', en dat dan weer gebruiken om zuurstof bij te maken met andere stoffen, dus zelf een beetje God spelen via een omweg:

1. Je verwarmt (met kernenergie bij voorkeur) tot liefst 1000 graden Celsius en brengt daarbij al je koolstofmonoxide in. Bij die temperatuur ontstaat een soort 'automatisch evenwicht' van 99% monoxide en 1% dioxide.
2. Je koelt heel het boeltje af (ook met water van buitenuit, dan heb je ook meteen je zuurstof in waterstofdioxide zoals je weet, maar dit werk je dan zelf maar verder uit), bijvoorbeeld tot 450 graden Celsius (de druk hou je gelijk, opletten hiermee, de druk zal zich immers wel willen aanpassen aan de temperatuur)
3. Bij 450° Celsius ligt het automatische evenwicht immers op 2% monoxide en 98% dioxide.

Eigenlijk bewijs je hier weer ook het verzadigingseffect van lucht: Warmer > lucht wil meer broeikassen (waterdamp, CO2)... en vice versa!