waarom is kalksteen een goede buffer?

wie kan mij uitleggen waarom kalksteen een bufferende werking heeft op H3O+

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

1.1K

1.1K keer bekeken

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

De pH zal niet (althans veel minder) dalen door H3O+ omdat die H3O+-ionen worden weggewerkt in volgende reactie: H3O+ + CO3-- --> H2O + HCO3- Wil je de pH hier wel (behoorlijk) laten dalen moet je...
...of zoveel H3O+ toevoegen zodanig dat kwasi alle CO3-- is opgebruikt.
...of HCO3- toevoegen, dan zal de reactie namelijk de andere richting uitgaan en wél voor meer H3O+-ionen zorgen.

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Antwoorden (1)

Kalksteen bestaat voor het grootste gedeelte uit CaCO3, dus werkt het als een buffer op zuur met het evenwicht HCO3(-) < > H(+) = CO3(2-)

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

dus
H3O++Co32- <->HCO3 - +H2O

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

en waarom is dit een buffer en wordt de ph niet groter door H+ ionen

Verwijderde gebruiker

9 jaar geleden

Zoals alle buffers zou ik zeggen. Calciumcarbonaat is matig oplosbaar, hoe meer carbonaationen worden weggevangen door het zuur, hoe meer er ook weer kunnen oplossen . En zuurionen kunnen absorberen. Dat is de grap van <=>. Evenwicht. Waar ruimte ontstaat wordt ruimte opgevuld. Nature abhores a vacuum.

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000