Waarom zijn de oxidatiegetallen koolstof -4 en waterstof +1 in CH4 (methaan)?

In datzelfde periodiek systeem zal je terugvinden dat de elektronegativiteit van koolstof hoger is. Koolstof gaat hierdoor sterker aan de elektronen trekken en zal hierdoor een oxidatiegetal van -IV krijgen (het trekt namelijk 4 elektronen sterker naar zich toe dan het andere atoom van de binding doet). Waterstof kan dus niet hard genoeg aan zijn elektron trekken ivm koolstof en draagt dus de lading +I.

De oxidatietoestanden die waterstof kan aannemen zijn niet alleen -I en +I maar ook 0.

Wil je waterstof bekomen met een oxidatietoestand van -I wil dat dus zeggen dat waterstof een elektron moet opnemen en dus een hydride vormt. Dus daar heb je je antwoord: in een hydride heeft waterstof oxidatietoestand -I.

Voorbeelden: natriumhydride, calciumhydride, kaliumhydride, aluminiumhydride, boorhydride, nickelhydride, ...