Hoe kan er na verbranding van kerosine meer kg CO2 ontstaat?

Kerosine bestaat in verschillende samenstellingen. Eén daarvan heeft als formule C12H26. Dat is een ketting van 12 aaneengekoppelde CH2-groepen, met aan beide uiteinden van die ketting een H-atoom.

Qua atoomgewicht kun je die beide H-atomen aan de beide uiteinden van de ketting verwaarlozen. Je kunt dus doen alsof kerosine enkel uit een ketting van CH2-groepen bestaat.

Bij de verbranding van één zo'n CH2-groep ontstaat CO2 en H2O.

We kijken alleen naar de koolstofdioxide, dus dat water vergeten we. Het verbranden van kerosine is dan het omzetten van CH2 in CO2. Of eigenlijk het omzetten van een ketting van 12 gekoppelde CH2-groepen in 12 CO2-moleculen, maar voor de verhouding maakt dat natuurlijk niet uit.

Nu is het atoomgewicht van C 12, van H 1, en van O 16. Een CH2-groep heeft dus een atoomgewicht van 14, een CO2-molecuul heeft een atoomgewicht van 44.

Daarom wordt dus (bij benadering) 14 gram kerosine omgezet in 44 gram CO2 (en water, dat we niet meetellen). 100 duizend kilogram kerosine wordt dus omgezet in 44/14 maal 100 duizend kilogram CO2.

Als antwoord op je vraag:
De gewichtstoename komt, zoals je al vermoedde, doordat we bij de kerosine de C en de H wegen, en bij de kooldioxide de C en de O.

En inderdaad, die 100 duizend kilo had 100 duizend kilogram moeten zijn.