Hoe geef ik de verhoudingsformule van binaire zouten?

Elk ion (geladen element) heeft een bepaalde lading. Zo heeft een ion natrium (Na) altijd de lading 1+, en een ion chloor (Cl) 1-. Voor sommige ionen zijn meerdere mogelijke ladingen: ijzer (Fe) bijvoorbeeld kan 2+ of 3+ zijn (zie onder), maar dan staat het er altijd bij.
Als je een formule van een zout wilt opschrijven, dan moet je zorgen dat de totale lading altijd 0 is, oftewel: er moeten evenveel plusjes als minnetjes zijn. Bijvoorbeeld bij het voorbeeld dat je geeft, natriumchloride:
- natrium heeft lading 1+
- chloor heeft lading 1-
Het aantal plusjes moet gelijk zijn aan het aantal minnetjes. Als je van beiden 1 neemt en die aan elkaar verbindt tot een molecuulformule, dan heb je 1 plusje en 1 minnetje. Het wordt dus Na1Cl1, afgekort tot NaCl.
Ander voorbeeld: ijzer(III)oxide.
- ijzer heeft in dit geval lading 3+ (aangeduid door de drie streepjes achter ijzer)
- oxide (zuurstof) heeft altijd lading 2-
Als we van allebei 1 ion nemen, dan hebben we een plusje te veel (3 plusjes van het ijzer, 2 van het zuurstof). De oplossing is in dit geval: neem 2x ijzer en 3x zuurstof. Je hebt dan 2x3=6 plusjes en 3x2=6 minnetjes. Het wordt dus Fe2O3.
Laatste voorbeeld: ijzer(II)chloride.
- ijzer: lading 2+
- chloor: lading 1-
Om even veel plusjes als minnetjes te krijgen, neem je 1 ijzer en 2 chloor. Het wordt dus FeCl2.

Je moet het aantal plusjes en minnetjes wel zo laag mogelijk houden. Je kunt dus bijvoorbeeld niet Na2Cl2 krijgen, of Fe6O9.

Toegevoegd na 1 minuut:
Een handige tabel voor de lading van de zouten staat in je Binas, of kan je hier vinden: http://educatie-en-school.infonu.nl/diversen/118995-scheikunde-handig-ionen-overzicht.html