Waarom heeft water een hoger kookpunt dan ammoniak?

Ik heb twee websites voor u:
1. http://www.docbrown.info/page07/equilibria8f.htm
2. http://www.enotes.com/homework-help/what-causes-differences-melting-boiling-points-451657

Uitleg: OP de grafiek in referentie 1. zie je dat er drie uitzonderingen zijn die 'eruit' springen qua kookpunt, jij hebt het over twee daarvan: H20 water (op 373 Kelvin; configuratie group 6 (16) hybride) en NH3 ammoniak (op 240 Kelvin; group 5 (17) hybride).

Je hebt in je vraag al het eerste deel van je vraag zelf beantwoord:

Er zijn in beide stoffen sterke waterbindingen aanwezig, die ervoor zorgen dat de moleculen zeer moeilijk uit hun 'faseconfiguratie' 'geslagen' kunnen worden.

Nu naar het tweede deel van je vraag: waarom in H20 nog moeilijker dan bij ammoniak?

Dat is echt pure wiskunde: H20 heeft 2 atomen waterstof om echt stabiele waterbruggen te maken, dus biedt extreme weerstand als waterbrug en dus het hoogste kookpunt. Het verschil qua kookpunt voor de andere en extra moleculen met een waterbrug, vind je dan onderaan de tweede link in volgorde:

H20 = 2 X H; HF = 1 X H maar volgt H20 qua 'configuratie';
NH3 volgt daarna een stuk lager omdat net het stikstof de waterbinding verzwakt door zijn elektronegatieve lading.

PS: Ook de hoek waarin waterstof zich bindt, kan in het verhaal betrokken worden volgens mij maar je begrijpt het het best door uit wiki http://nl.wikipedia.org/wiki/Ammoniak in het tekeningetje http://nl.wikipedia.org/wiki/Ammoniak#mediaviewer/File:Ammonia-2D-dimensions.png te zetten naast het tekeningetje op http://en.wikipedia.org/wiki/Water#mediaviewer/File:3D_model_hydrogen_bonds_in_water.svg

Volg je nog?