Hoeveel energieniveaus (schillen) heeft een waterstof atoom en wat betekent de afbeelding daarvan?

Je haalt een paar dingen door elkaar.
Met de schillen bedoelen we altijd de "schillen" waar elektronen in hun laagste energie in zitten. Voor waterstof is dat inderdaad één schil, met één elektron.
Maar het elektron kan zich ook in een hoger energieniveau ("baan") terecht komen, bijvoorbeeld door het invangen van een foton (energie) of als je hem met een aansteker verwarmt (energie).
Bij terugval van een hoger naar een lager energieniveau zal het energieverschil worden uitgezonden als een foton (licht, UV, Rontgenstraal, etc).
De "banen" in het plaatje zijn dus niet bezet, maar het (enige) elektron kan wel in die baan terechtkomen.
De bijbehorende energieverschillen staan in het spectrum.