Kan iemand mij uitleggen wat een dipool-dipoolbinding is?

Een dipoolmolecuul moet aan de volgende voorwaarden voldoen:
- Binnen het molecuul moet het verschil in elektronegativiteit tussen de 0,4 en 1,6 liggen
- De ladingscentra moeten gescheiden zijn: bijvoorbeeld H2O: het is geen lineair molecuul, maar een soort van Mickey Mouse-hoofd, dus vallen de ladingscentra ("+" van de waterstofmoleculen en de "-" van zuurstof) niet samen. CO2 is een lineair molecuul, dus de 2+ C valt samen met het ladingscentrum van de - van de beide zuurstofatomen, en daarom is CO2 geen dipoolmolecuul.

Bij polaire stoffen zal de negatieve pool van het ene molecuul de positieve pool van het andere molecuul aantrekken. Dit heet dipool-dipool interactie, en is een soort extra kracht tussen de moleculen, waardoor de binding sterker wordt.

Vanderwaalskrachten zijn krachten tussen atomen of moleculen, en dipool-dipool interacties zijn een vorm van vanderwaalskrachten.