Waarom loopt de dichtheid van alkanolen op, naarmate de stof meer C-atomen bevat?

Komt dit verschijnsel door de Vanderwaalskrachten, andere krachten of heeft het alleen te maken met het feit dat er meer bindingen zijn?

Alvast bedankt!:)

Verwijderde gebruiker

10 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

812

812 keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Antwoorden (1)

Waarschijnlijk komt dat doordat grotere moleculen een lagere snelheid hebben.
Daardoor nemen ze minder ruimte in, net als bij temperatuurverlaging.

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

10 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

10 jaar geleden

Wat bedoel je precies met ''grotere moleculen ... nemen minder ruimte in''? Grotere moleculen nemen toch juist méér ruimte in?

Verwijderde gebruiker

10 jaar geleden

Verwarrend, inderdaad. Maar ik bedoelde dat ze minder BEWEGINGSruimte innemen.
Als je alle moleculen dicht op elkaar pakt , dan zullen alle vloeistoffen ongeveer dezelfde dichtheid hebben. Maar dat is alleen bij zeer temperatuur. Maar als de moleculen gaan bewegen nemen ze meer bewegingsruimte in.
Daarom zetten stoffen ook uit bij verwarming (= hogere snelheid).
De kleinere moleculen bewegen sneller dan de grote, en "zetten" dan ook meer uit, als het ware.

Verwijderde gebruiker

10 jaar geleden

Maar dat is alleen bij zeer temperatuur =
Maar dat is alleen bij lage temperatuur

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000