hoe reageert zuurstof bij redoxreacties?

Ik weet dat een reactie met zuurstof altijd een redoxreactie is maar hoe weet ik hoe zuurstof reageert, soms staat er opgelost in water of in een aangezuurde oplossing of een basisch milieu.

Verwijderde gebruiker

11 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

7.2K

7.2K keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Het beste antwoord

Zuurstof kan op 4 verschillende manieren reageren, eigenlijk hoef je er maar 3 te weten.
- In zuur milieu: Er is H+ aanwezig. Je moet altijd de sterkst mogelijke reactie gebruiken, dus in dit geval de reactie bij +1,23V: O2 + 4H+ + 4e- --> 2 H2O. Er is nog een andere reactie bij +0,68V, maar die heb je eigenlijk nooit nodig, tenzij deze expliciet vermeld wordt.
- In neutraal milieu: Hier is er geen H+ en ook geen OH- aanwezig. Je moet dus de reactie bij +0,40V gebruiken: O2 + 2 H20 + 4 e- --> 4OH-
- In basisch milieu: Hier reageert O2 als reductor. De enige reactie is de reactie bij +1,24V: 2 OH- + O2 --> O3 + H2O + 2e-. Deze reactie komt bijna nooit voor, zuurstof reageert eigenlijk altijd als oxidator.

(Lees meer...)

Bronnen:

BINAS 48

Verwijderde gebruiker

11 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

11 jaar geleden

Wat is de 4e optie voor zuurstof om te reageren?

Verwijderde gebruiker

11 jaar geleden

De reactie bij +0,68V (O2 + 2H+ + 2e- --> H2O2). Maar zoals gezegd, deze heb je eigenlijk nooit nodig.

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000