hoe berekenen je mol?

Aantal gram/ molaire massa= mol
Bv: We willen het aantal mol weten van 12 gram water. De molaire massa van water= 16+ 1,008*2= 18,016 <=> 16/18,012= 0.666 mol.
Let wel goed op uw eenheden.

Boeken bestaan eigenlijk uit cellulose, waaruit bomen bestaan. Maar ik ga eventjes uit van het feit dat dat boek uit 80% suiker bestaat en 20% water. Als je het boek zou verbranden (suiker dus), verbrand je glucose. De scheikundige formule van glucose is C6H12O6. In een reactievergelijking zou dit er zo uit zien:

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

Dit fenomeen wordt aërobe respiratie genoemd. Hierbij wordt de glucose verbrandt. Wat je moet weten is hoeveel gram je hebt. Dit is in jouw vraag niet gegeven, dus ik verzin even een getal. Zeg dat jouw boek 500 gram weegt. Dan betekent dit dat het boek uit 80% C6H12O6 bestaat, dus 400 gram en 20% uit water, dus 100 gram.

Omdat je slechts de molen wil berekenen, moet je dit doen d.m.v. de molmassa of molaire massa. Dit getal moet je berekenen aan de hand van de atoommassa's die ook in Binas staan op één van de laatste pagina's. Anders moet je even het periodiek systeem der elementen erbij pakken.

De molaire massa wordt gezien als het aantal gram per mol. Je moet dus kijken hoeveel gram elk atoom is. Een c-atoom is per stuk 12,01 (als je niet van isotopen uitgaat). een H-atoom = 1,008 en O=16,00. Als je dit bij elkaar voegt, krijg je: 12,01 x 6 + 1,008 x 12 + 16,00 x 6 = 180,156 gram/mol glucose.

Je hebt nu 400 gram glucose ter beschikking, terwijl 1 mol : 180,156 gram glucose is. Als je 400 door 180,158 deelt krijg je 2,22 mol.

Hieruit blijkt dus dat je 2,22 mol glucose ter beschikking hebt voor 500 gram boek.

Bij water geldt hetzelfde: Molmassa = 18,016 gr/mol
Bestond uit 100 gram. Dus: 100 / 18,016 = 5,55 mol

Net als een dozijn (12) of een gros (144) is een mol een aanduiding voor een aantal. Het aantal deeltjes in één mol is ongeveer gelijk aan 6,022 14 × 1023.

Een mol is de hoeveelheid stof van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.

Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g·mol−1. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.

Toegevoegd na 1 minuut:
6,022 14 × 1023 = 6,022 14 × 10^23

mol is een aanduiding zoals gros,dozijn....om de molariteit te berekenen ga je eerst de structuurformule bekijken en dan zien hoeveelATOMEN er in voorkomen aan de hand van tabellen kun je dan alles gaan optellen,bv.WATER=H=1,zuurstof=O=16 enz.zodoende H2O=18 (H2O is een molecuul,samenstelling van atomen)dus is de molariteit van EEN MOLECUUL WATER 18 g(de r uit gram wordt weggelaten)
hopende u van dienst geweest te zijn,penta