Kun je altijd met de zuurconstante werken of moet je ook wel eens met de baseconstante?

Question

Bereken in welke volumeverhouding je 0,200 M NH4CL-oplossing en 0,320 M NaOH- oplossing moet mengen om een bufferoplossing met pH = 9 te krijgen.

De reactievergelijking wordt dus:
NH4+ (aq) + OH- (aq) > NH3 (aq) +H2O (l)

Mij lijkt het logischer om met de baseconstante de evenwichtsvoorwaarde op te stellen aangezien er OH- in de reactievergelijking staat en geen H30+, maar NH4+ is natuurlijk wel een zuur, ik ben een beetje in de war!!

 · Answer

In dit geval gebruik je de reciprocal van de baseconstante, immers de zijdes zijn omgedraaid.

Zodat: 1/Kb = [NH3]/[NH4+][OH-] :)

Toegevoegd na 6 uur:
Waarom is dit nou zo? Eigenlijk is dit de omgekeerde base-reactie:

NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

Alleen heb je nu de zijdes andersom dus geldt K = Kb niet meer. Je verwisselt de kanten dus K = 1/Kb. Begrijp je?

Je gebruikt dus wel de Baseconstante, maar je moet eerst tot de macht - 1 verheffen.

Kun je altijd met de zuurconstante werken of moet je ook wel eens met de baseconstante?

Antwoorden (1)

Bekijk alle vragen in deze categorieën: