Kan ik ook de halfreactie van O2(g)+2H2O(l)+4e- -> 4OH- gebruiken voor een halfreactie met H2O?

Natronloog(NaOH) is zeer sterk oplosbaar, dus dat zijn vrije Na+ en OH- ionen.

In een redoxreactie reageert de sterkste oxidator met de sterkste reductor.

Met een stukje kalium, bedoelen ze waarschijnlijk vast Kalium
dus K (s)

Als je in de tabel van Binas kijkt zie je dat Kalium (s) een sterke reductor is.

OH- wordt in water onmiddelijk omgezet in water.

Na+ is een zwakke oxidator, dus blijft water over. En ja water staat als OXIDATOR in tabel 48 boven K(s), dus de redoxreactie kan plaatsvinden

Halfreacties:

2 H20 (l) + 2 e- ---> H2(g) + 2 OH-

K(s) ----> K+ + e-

nu moet je evenveel elektronen aan linker en rechterkant hebben dus:

2 K(s) ----> 2K+ + 2 e-


Dit geeft een totaalreactie:

2 H20(l) + 2 K(s) ----> H2(g) + 2 OH- + 2 K+