Kan iemand uitleggen hoe het zit met evenwichtsreacties?

Je kunt het vergelijken met een school met twee speelpleinen. Het ene plein is erg leuk, en het andere is erg kaal. Logischerwijs vind je de meeste leerlingen op het leuke plein, maar af en toe gaan er enkele leerlingen naar het andere plein (lekker rustig = lage concentratie). Onafhankelijk van waar de kinderen in het begin waren stelt zich een evenwicht in met enkele kinderen op het onaantrekkelijke plein die al snel weer weg zijn en veel kinderen op het leuke plein die er ook langer blijven.
Het leuke plein wordt geacht een lage energie te hebben, het kale plein heeft in deze vergelijking een hoge energie. Als het kale plein heel erg onaantrekkelijk is dan vindt je er helemaal geen kinderen en naar analogie wordt de reactie als onomkeerbaar beschouwd.

Over het algemeen is elke reactie omkeerbaar, maar wanneer het verschil in Gibbs vrije energie groter is dan 30 kJ/mol dan wordt een reactie onomkeerbaar (irreversibel) genoemd. Als een van de reactanten het vat (systeem) verlaat is er ook sprake van een irreversibele reactie.

Het is eenvoudig te constateren dat er een evenwicht is, de reactie naar links gaat even snel als de reactie naar rechts en de concentraties in het systeem veranderen niet meer.

De omkeerbaarheid lijkt soms niet relevant, maar doordat de evenwichtsconstantes (en Gibbs energie) afhankelijk zijn van de concentraties zijn er bij zeer lage concentraties van stoffen toch reacties mogelijk. Dat is bijvoorbeeld van belang bij de bioreacties van waterstof naar methaan, waarvan de K-waardes bij standaardconcentraties niet gunstig zijn, maar bij de gegeven concentraties wel een reactie toestaan, vanwege de onomkeerbaarheid door gasvorming vinden die reacties dan toch doorgang.