hoe bereken je de oplosbaarheidsproduct van Ca(OH)2 uit de zoutzuur-titratie?

wat heb ik gedaan:

pipetteer 25,00 ml verzadigd kalkwater in een titreererlenmeyer van 250 mL en voeg 3 druppels methylrood toe. vul de buret me 0,0852M zoutzuur. titreer het verzadigd kalkwater met zoutzuur totdat een kleurverandering optreedt.

gemiddeld 6,61 ml zoutzuur toegevoegd

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

3.1K

3.1K keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Het beste antwoord

Je moet dus uitrekenen hoeveel OH- er eerst is weggegaan. Dat is gelijk aan de hoeveelheid H30+ die wegreageert in de zuurbasereactie. Dus 6.51*0.0825=0.54 mmol OH- is er weggereageert. Dus als je kijkt naar de oplosvergelijking van kalkwater:
Ca(OH)2 <-> Ca2+ + 2 OH-. Nu kunnen we de concentraties berekenen. [OH-]=0.54/25=0.0216 M. [Ca2+]=0.0216/2=0.0108 M. [Ca(OH)2]=0.0216 M. De oplosbreuk luidt als volgt: (Ca(OH)2)/(Ca2+*OH-^2). Deze reken je nu uit mbv de concentraties. En dan kom je uit op een Ks=4286.7.

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000