Lees het antwoord op deze vraag en bekijk vele andere vragen over natuur- en scheikunde op Goeievraag.

als je aceton en hexaan bij elkaar gooit, ontstaat er dan een oplossing of een emulsie?

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

5.8K

5.8K keer bekeken

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Gooi er uberhaupt maar niet mee ;)

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Het beste antwoord

Aceton is polair, maar kan zowel mengen met polaire als niet-polaire stoffen. Dit komt door de twee methyl zijgroepen.
Hexaan is polair en kan mengen met polaire stoffen.
Aceton en hexaan kunnen dus met elkaar gemengd worden en vormen géén emulsie: een emulsie is namelijk een mengsel van twee stoffen die níet mengen.
Een oplossing is het ook niet, omdat er geen vaste stof in is opgelost.

Toegevoegd na 2 minuten:
Het vormt samen trouwens wel een goed oplosmíddel

Toegevoegd na 8 minuten:
Aah foutje: hexaan is inderdaad apolair, het is een alkaan.
Maar het kan met aceton mengen, omdat aceton met beide stoffen (apolair en polair) kan mengen.

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

hexaan is apolair toch? er wordt aan alle kanten van het molecuul even hard getrokken

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Je hebt helemaal gelijk! Ik was even in de war..
Mn scheikunde is alweer diep weggezakt merk ik :s

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

haha oke.. Maar aceton kan dus toch met apolair mengen door die twee methylgroepen..

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

WeirdAli dat is helemaal juist: "aceton kan dus toch met iets apolair mengen door die twee methylgroepen" Die methyl groepen zijn namelijk apolair. Aceton kan ook in water oplossen. Het is wel zo dat je echt pure aceton moet hebben. Als er water bijkomt dan kiest aceton toch voor water en krijg je een twee fase systeem/emulsie.

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Ah, gelukkig DrDaan! Ik begon al aan mezelf te twijfelen..
Polair en apolair zijn ook niet helemaal abstracte begrippen, dus ik raakte een beetje in de war, maar het klopt dus wel!

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

Slagroom op de taart: als je wil weten of een oplosmiddel (aceton in dit geval) beter oplost in polaire of apolaire mengsels, dan moet je het verdelingscoëfficiënt weten.
Zie de Wiki voor een uitgebreid uitleg:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Verdelingsco%C3%ABffici%C3%ABnt
Aceton lost idd beter in water op.

Verwijderde gebruiker

12 jaar geleden

O ja, en moleculen met een polair en een apolair deel heten dan "amfifielen" (aceton, bv.) en kunnen fungeren als surfactanten: dat zijn dus de stoffen die een emulsie kunnen stabiliseren. De molecuul van aceton is daar te klein voor (het polaire en apolaire gedeelte te dicht bij elkaar) Je krijgt een beter resultaat met grote organische moleculen zoals b.v. zeep of lecithine.

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000