welk glaswerk heb je nodig om een zout te maken?
de vraag is welk glaswerk je nodig hebt om een zout te maken uit de stoffen calciumnitraat en natriumcarbonaat
945
945 keer bekeken
Geef jouw antwoord
Antwoorden (3)
Helemaal geen.
CaNO3 en NaCO3 zijn al zouten.
CaNO3 en NaCO3 zijn al zouten.
Verwijderde gebruiker
13 jaar geleden
Je wilt wellicht het gevormde Ca CO3 neerslaan en het overblijvende opgeloste NaNO3 afgieten.
Ik raad dan gewone erlenmeyers aan, los eerst beide zouten apart van elkaar op en giet de zoutoplossingen dan in een (grotere) erlenmeyer, je kunt na de reactie de oplossing en het bezinksel door decanteren en evt. naspoelen scheiden.
De gewassen neerslag is dan alleen CaCO3, in de oplossing kun je dus zowel Ca(NO3)2 als NaNO3 tegenkomen.
Zelfs bij nauwkeurig wegen en de juiste molverhouding is het lastig alleen zuiver NaNO3 en CaCO3 over te houden.
Dat heeft te maken met het aanwezige kristalwater in de oorspronkelijke zouten en het feit dat ze hygroscopisch zijn.
Toegevoegd na 8 minuten:
Van de ontstane producten is alleen het CaCO3 dus zuiver als gewassen neerslag en heeft zelf geen kristalwater.
Zowel Ca(NO3)2 , NaNO3 en Na2CO3 zijn in meer of mindere mate hygroscopisch, wat het afwegen van exacte hoeveelheden Na2CO3 als Ca(NO3)2 bemoeilijkt, je weegt dan wat water en kristalwater mee.
Zelfs tijdens het wegen op een 1/10 mg balans kun je de massa zien veranderen door dit hygroscopisch effect.
Ik raad dan gewone erlenmeyers aan, los eerst beide zouten apart van elkaar op en giet de zoutoplossingen dan in een (grotere) erlenmeyer, je kunt na de reactie de oplossing en het bezinksel door decanteren en evt. naspoelen scheiden.
De gewassen neerslag is dan alleen CaCO3, in de oplossing kun je dus zowel Ca(NO3)2 als NaNO3 tegenkomen.
Zelfs bij nauwkeurig wegen en de juiste molverhouding is het lastig alleen zuiver NaNO3 en CaCO3 over te houden.
Dat heeft te maken met het aanwezige kristalwater in de oorspronkelijke zouten en het feit dat ze hygroscopisch zijn.
Toegevoegd na 8 minuten:
Van de ontstane producten is alleen het CaCO3 dus zuiver als gewassen neerslag en heeft zelf geen kristalwater.
Zowel Ca(NO3)2 , NaNO3 en Na2CO3 zijn in meer of mindere mate hygroscopisch, wat het afwegen van exacte hoeveelheden Na2CO3 als Ca(NO3)2 bemoeilijkt, je weegt dan wat water en kristalwater mee.
Zelfs tijdens het wegen op een 1/10 mg balans kun je de massa zien veranderen door dit hygroscopisch effect.
Verwijderde gebruiker
13 jaar geleden
Deel jouw antwoord