Kan iemand mij duidelijk uitleggen wat covalentie is?

Zoals je misschien wel weet kun je een atoom voorstellen als een kern van positieve (protonen) en neutrale (neutronen) deeltjes, met daaromheen een aantal schillen waarin negatieve deeltjes (elektronen) om de kern heen draaien.

De lading van een elektron is gelijk aan de lading van een proton. Dus om het atoom elektrisch neutraal te maken moet het aantal elektronen dat in de schillen om de kern heen draait, gelijk zijn aan het aantal protonen in de kern.

Daarnaast heeft een atoom ook nog de neiging om zijn elektronen zodanig over de verschillende schillen te verdelen, dat de meest stabiele verdeling ontstaat.
Deze verdeling is het meest ideaal bij edelgassen.
Waarom deze verdeling ideaal is, is moeilijk uit te leggen omdat het te maken heeft met de ingewikkelde banen van elektronen om de kern heen, en de onderlinge afstoting van die elektronen.

Omdat atomen dus neigen naar die meest ideale verdeling, hebben veel atomen meer, of juist minder dan het ideale elektronen in hun buitenste schil.

Bijvoorbeeld, het ideale aantal elektronen in de buitenste schil voor koolstof is 6, net zoals bij het edelgas Neon. Maar koolstof heeft maar 2 elektronen in die schil. Daarom wil koolstof graag die ontbrekende 4 elektronen aanvullen door ze te "lenen" van een of meerdere atomen die juist meer dan het ideale aantal elektronen in heeft, zoals bijvoorbeeld zuurstof.

Zuurstof heeft 2 elektronen "teveel" in zijn buitenste schil, vergeleken bij zijn meest ideale meest stabiele vorm.

Zodra een koolstof atoom zich covalent bindt met 2 zuurstof atomen, zijn alle 3 de atomen ineens stabiel doordat ze hun elektronen met elkaar delen in zgn covalente paren.