Hoe komt het dat langere koolstofketens lagere ontbrandingstemperatuur hebben dan korte ketens?

Niet ALLEEN langere ketens, ook onverzadigde ketens (met dubbele bindingen) en vertakte ketens hebben een zg hoger octaangetal (en daarmee een hogere ontbrandingstemperatuur).

De reden is dezelfde (in mijn optiek) dat "grotere" of complexere moleculen hogere smeltpunten en verdampingspunten hebben, Dit komt door de interactie.

Water is daarbij een vreemde eend in de bijt met zijn enorm hoge kookpunt tov het relatief lage molecuulgewicht. Hier is iets unieks aan de hand nl de waterstofbruggen tussen de moleculen

Dit hebben koolstofketens trouwens niet.

Zie ook hoe wiki het uitlegt:
De ontbrandingstemperatuur hangt voor een groot deel af van de grootte van de moleculen van de betreffende stof: moleculen die zijn opgebouwd uit meer atomen hebben een hogere ontbrandingstemperatuur dan moleculen met minder atomen. De gedachte hierachter is dat er bij grotere moleculen grotere intermoleculaire krachten werken, en er dus meer energie moet worden toegevoerd om de stof te kunnen laten ontbranden.

Langere ketens zijn sterker, omdat ze elkaar 'helpen'. Denk aan een grote hoeveelheid water vergeleken met een kleine hoeveelheid. De kleine hoeveelheid verdampt veel sneller.