pH-berekening, zie uitleg.

Voor scheikunde de vraag: hoeveel HCOOH is er opgelost in een oplossing met pH = 3,60.
Ik heb mbv Kz al berekend dat [HCOOH] 3,51 x 10^-4 is tijdens het evenwicht. In de uitwerkingen staat dat je, om het uiteindelijke antwoord te weten te komen, er de [HCOO-] bij op moet tellen om de [HCOOH] op t=0 te berekenen. Waarom moet dit? Waarom wel bij deze berekening en niet bij een reactie van bijvoorbeeld natronloog met zoutzuur?

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

575

575 keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Antwoorden (1)

Omdat de hcooh een op een reageert tot hcoo-
Er gaat inmiddels van hcooh een h weg. De rest van het molecuul blijft gewoon. Daar komen er niet meer van bij.

Toegevoegd na 5 minuten:
Bij Natronloog en zoutzuur geld wel dezelfde regel. Maar op een iets andere manier. OH- (van 1 natronloog) + H+ (van 1 zoutzuur) --> H2O (eentje dus)
Dat betekend dat er voor elk water molecuul wat gevormd wordt, ik herhaal, wat gevormd wordt, er 1 natronloog als zowel 1 zoutzuur molecuul is.

Toegevoegd na 13 minuten:
Nog even als commentaar op mijn eerste stukje:
Elk HCOO- is dus oorspronkelijk een HCOOH. Elke HCOO- is dus in t=0 een HCOOH geweest.

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 5000